方法一、利用揮發性
山西鑫順源公司濃鹽酸具有揮發性,是一種揮發酸;而濃硫酸是一種不揮發酸,所以,打開瓶蓋,瓶口出現白霧的就是濃鹽酸,反之就是濃硫酸。
方法二、利用密度
兩者雖外觀上看上去都是無色液體,但密度不一樣。等體積的濃硫酸要比濃鹽酸質量大得多,所以只要拿起試劑瓶,將試劑瓶搖一搖,有"掛壁"現象的是濃鹽酸,反之是濃鹽酸。
方法三、利用吸水性
濃硫酸還有一個不同于濃鹽酸的物理性質,就是吸水性。所以,可以各取少量于容器中,分別按稀釋濃硫酸的方法稀釋兩種無色液體,觀察到冒泡、杯壁發熱的是濃硫酸,無明顯現象的是濃鹽酸。
方法四、利用腐蝕性
眾所周知,濃鹽酸具有強烈的腐蝕性,但與濃鹽酸不同的是,它的腐蝕性表現為脫水性。所以,可以各取少量滴在紙張、布料等上,紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸,無明顯變化的是濃鹽酸。
方法五、利用化學性質
濃鹽酸和濃硫酸的化學性質很相近,但不同的是它們的酸根離子,一個是氯離子,一個是硫酸根離子。硫酸根離子可以和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀,而氯離子不能。
硫酸(化學式:H2SO4),硫的重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體,10.36℃時結晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸,質量分數一般在75%左右;后者可得質量分數98.3%的濃硫酸,沸點338℃,相對密度1.84。
硫酸是一種活潑的二元無機強酸,能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性,可用作脫水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時,亦會放出大量熱能。
其具有強烈的腐蝕性和氧化性,故需謹慎使用。是一種重要的工業原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑,在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
酸雨中含有硫酸,酸雨中的二氧化硫(SO2)與大氣中的水反應,生成亞硫酸(H2SO3),亞硫酸又被大氣中的氧氣氧化,生成硫酸,隨雨水落到地面,引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用堿性物質進行中和。自然界中,很多含硫的礦物質,例如硫化亞鐵,在發生氧化反應后形成硫酸,所形成的液體為高度酸性,能氧化殘留的金屬物,釋出有毒的氣體。
硫酸能在金星的上層大氣中找到。這主要出自于太陽對二氧化硫,二氧化碳及水的光化作用。波長短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳,使其變為一氧化碳及原子氧。原子氧內鏈非?;钴S,它與二氧化硫發生反應變為三氧化硫。三氧化硫進一步與水產生反應釋出硫酸。
山西鑫順源公司硫酸在金星大氣中較高較冷的地區為液體,這層厚厚的、離星球表面約45~70公里的硫酸云層覆蓋整個星球表面。這層大氣不斷地釋出酸雨。
在金星里,硫酸的形成不斷循環。當硫酸從大氣較高較冷的區域跌至較低較熱的地區時被蒸發,其含水量越來越少而其濃度也就越來越高。當溫度達300℃時,硫酸開始分解為三氧化硫以及水,產物均為氣體。三氧化硫非?;钴S并分解為二氧化硫及原子氧,原子氧接著氧化一氧化碳令其變為二氧化碳,二氧化硫及水會從大氣中層升高到上層,它們會發生反應重新釋出硫酸,整個過程又再一次循環。